初中化学竞赛题目关于溶解度的。大神求解，求过程。

大家好，今天我想和大家探讨一下“初中化学竞赛题目 关于溶解度的。大神求解，求过程。”的应用场景。为了让大家更好地理解这个问题，我将相关资料进行了分类，现在就让我们一起来探讨吧。

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初中化学竞赛题目 关于溶解度的。大神求解，求过程。

2.初中化学竞赛题，难！ 要详细过程

答案是C.计算如下：

份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液，其重量应为：50 - 4.5=45.5（g）；

第二份溶液再溶解1.5g (2 - 0.5)硝酸钾后，也变为饱和溶液，其重量应为：50 + 2 - 0.5=51.5（g）；

两份溶液含水量的差为：4.5g，原因是 份蒸掉了4.5g水，而第二份没有蒸；

两份溶液含溶质的量的差为：1.5g；

因此，1.5g硝酸钾溶解到4.5g水中，正好形成饱和溶液。

所以，硝酸钾在该温度的水中的饱和溶解度为：1.5 / 4.5 * 100=33.3 (g/100g）。

初中化学竞赛题，难！ 要详细过程

1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气

(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水

2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是

(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大

(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是

(A) (B) (C) (D)

4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是

(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8

(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8

5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是

(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁

6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH

(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断

7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带**，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94

8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明

(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

(B) Na2CO3跟盐酸不反应

(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在

A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是

(A) A (B) B

(C) C (D) D

11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是

(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克

12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于

(A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流

(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点

13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于

(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品

(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)

丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是

(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①

(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③

得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）

16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。

17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。

（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。

（2）药金的主要成分是 。

18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是 ；

（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；

（3）实线与虚线的交点表示的意义是

。

（4）反应前原有氢气 毫升。

19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%

CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是

。

20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：

（1）当m=n时，A物质是 或 。

（2）当m＞n时，A物质是 或 。

（3）当m＜n时，A物质是 或 。

21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是

。

22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是

。

（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。

③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的

计算式=

23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：

物质 水 液氨

AgNO3 170 86

Ba(NO3)2 9.3 97.2

AgCl 1.5×10－4 0.8

BaCl2 33.3 ～0

在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；

在液氨中 。

24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。

25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。

实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升

1 1.5 50.0 1.47

2 2.0 50.0 1.96

3 2.2 50.0 2.16

4 2.5 50.0 2.16

5 3.0 50.0 2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。

（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。

得分 评卷人 三、实验题（共22分）

26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：

（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。

铜绿

Cu(OH)2

（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称

。

（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式

。

（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。

27．超氧化钾(KO2)是一种**固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：

4KO2＋2CO2==2K2CO3＋3O2

某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。

（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为

。

（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是

。

得分 评卷人 四、计算题（共12分）

28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？

29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4? 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）

98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?

2000年全国初中学生化学素质和实验能力

竞赛试题参考答案及评分标准

一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）

1 2 3 4 5 6 7 8

D B C A C、D B D B

9 10 11 12 13 14 15

A、C A、D C B B、D A A、D

二、填空题（共36分）

16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分)

17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)

18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)

（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)

19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)

20．（1）NaCl或KNO3 (1分)

（2）Na2CO3?10H2O或CuSO4?5H2O (1分)

（3）Na2O或P2O5 (1分)

21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)

22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分)

(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)

23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3=Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)

在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl=2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)

24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)

(2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)

25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)

（2）24 (1分) （3）16% (1分)

二、 实验题（共22分）

26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)

（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)

（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)

Cu(OH)2===CuO＋H2O (1分)

（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)

27．（1）图2 (1分)

变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分）

（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)

（3）E中浑浊明显增加 (2分)

四、计算题（共12分）

28．（1）设A管中产生的CO质量为x

CO2 + C===2CO (1分)

44 28×2 x=2.8克 (1分)

3.0克－0.8克 x

(2)设在C管中参加反应的CO质量为y

CO + CuO===Cu＋ CO2 (1分)

28 44 y=2.1克 (1分)

y 3.3克

没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克=0.7克 (1分)

答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。

29．解： CuO ＋ H2SO4=CuSO4 ＋H2O (1分)

79.5 98.0 159.5

20.0克 x

x=40.1克 (1分)

溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克

未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100%=27.9% (1分)

20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100%=17.1% (1分)

CuSO4?5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100%=63.9% (1分)

设20 ℃时析出m克CuSO4?5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：

63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）=27.9%×143.5克 (1分)

m=33.1 (1分)

答：20 ℃时析出33.1克CuSO4?5H2O晶体。

(其他正确解法也给分)

化学竞赛题目,越多越好,还要答案

1.常温下乙烷气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为乙烷 C2H6酒精 C2H5C00H C:Hmol比都是1:3 质量比就是 12:3=4:1氧x% 所以碳元素的质量分数为4(1-x%)/5 已知硫酸铵和磷酸氢铵的混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为硫酸铵 (NH4)2SO4磷酸氢铵 (NH4)2HPO4N:0 mol比都是 2:4 所以质量比是28:64=7:16混合物中含氮元素为21.2%，则混合物中含氧约为.48.5%

北京市东城区2005-2006年上学期初三化学期末检测

第I卷（机读卷共35分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：H——1 C——12 N——14

O——16 S——32 Cl——35.5 K——39 Ca——40

Fe——56 Cu——64 Zn——65 Na——23

一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）

1. 物理变化与化学变化的主要区别是（ ）

A. 有颜色变化 B. 有新物质生成

C. 有气体生成 D. 有发光、放热现象

2. 由于发生化学变化而产生的现象是（ ）

A. 气温降低后，水结成冰 B. 通电后，灯泡变亮

C. 潮湿的衣服经日晒后，变干 D. 铁制品在潮湿空气中放置后，生锈

3. 下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 新鲜空气 B. 矿泉水

C. 冰水共存物 D. 燃煤

4. 空气中体积分数最大的气体是（ ）

A. 氧气 B. 氮气

C. 二氧化碳 D. 稀有气体

5. 决定元素种类的是（ ）

A. 质子数 B. 中子数

C. 核外电子总数 D. 最外层电子数

6. “神州六号”飞船上安装的生活设施中，有能够吸附异味的装置。此装置中所用的具有吸附性物质是（ ）

A. 焦炭 B. 炭黑

C. 活性炭 D. 石墨

7. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）

A. 水分子变大了 B. 水分解生成了氢气和氧气

C. 水由液态变为气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多

8. 根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素是（ ）

9. 下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）

A. ①③④ B. ②③④

C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

10. 被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）

A. 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质

B. 水烧开时产生的大量水蒸气

C. 劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质

D. 石材释放出的有害放射性气体（氡）

11. 下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）

A. 饮用牛奶可补充人体钙质 B. 天然果汁中不含任何化学物质

C. “ ”是指颜色为绿色的食品 D. “白色污染”是指白色粉尘造成的污染

12. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）

A. 金属 B. 非金属 C. 元素 D. 分子

13. 生活中的下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是（ ）

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油

14. 下列图示的操作中，正确的是（ ）

15. 大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物。有关臭氧（O3）的下列说法中，错误的是（ ）

A. 臭氧和氧气是同一种物质 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成

C. 臭氧由氧元素组成 D. 臭氧在物质分类中属于单质

16. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）

A. 四氧化三铁是黑色固体 B. 二氧化硫有刺激性气味

C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D. 硝酸钾易溶于水

17. 下列物质的有关用途，不正确的是（ ）

A. 用大理石做建筑材料 B. 用氧气作焊接金属的保护气

C. 用金刚石切割玻璃 D. 用干冰做致冷剂冷藏食品

18. 下列物质中，氮元素质量分数最小的是（ ）

A. B.

C. D.

19. 下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）

A. B.

C. D.

20. 氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京384路试运行。和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是（ ）

A. 氢气有广泛的来源 B. 氢燃烧时放热多

C. 氢气比空气轻 D. 氢燃烧后生成的水不污染空气

21. 在 中含有相同的（ ）

A. 氢分子数 B. ＋1价的氢元素

C. 氢原子数 D. 氢元素的质量分数

22. 关于实验方法的归纳错误的是（ ）

A. 玻璃容器都可用作反应容器

B. 制取气体时，应先检查装置的气密性

C. 取用固体药品，一般用药匙。有些块状的药品可用镊子夹取。

D. 点燃可燃性气体前必须检验气体纯度

23. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）

A. 将水倒入三瓶气体中 B. 将澄清的石灰水倒入三瓶气体中

C. 将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着木条分别伸入三瓶气体中

24. 下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（ ）

A. 硫燃烧产生淡蓝色火焰 B. 红磷燃烧产生大量白烟

C. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰 D. 木炭燃烧发出白光

25. 是大气污染物之一。目前治理它的方法是在一定条件下用氨气（ ）与 反应： ，则x的值是（ ）

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

26. 下列有关 的实验中，只能证明 物理性质的实验是（ ）

27. 室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）

A. 氯化钠的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液

C. 溶剂质量减小 D. 溶液中溶质的质量分数变小

28. 下列说法正确的是（ ）

A. 原子是不可再分的粒子 B. 原子是由原子核与核外电子构成

C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 相对原子质量就是原子的实际质量

29. 某些含氟（F）牙膏中含有一种化学式为 的物质，已知其中氟元素为－1价，则磷元素的化合价为（ ）

A. －5 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5

30. 下列实验室制取氧气的操作不正确的是（ ）

A. 若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品的试管口的地方

B. 用排水法收集气体，导管口有连续均匀的气泡放出时才开始收集

C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

D. 将收集好氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌子上

31. 根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是（ ）

A. 家用电器着火时用水扑救

B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C. 用肥皂水检验液化气罐是否漏气

D. 天然气管道泄漏时，立即关闭阀门开窗通风

32. 纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法正确的是（ ）

A. 这种分子机器人是一种新型分子

B. 我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”

C. 分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的

D. 这种分子组成的物质是一种单质

33. 用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图像（如图）正确的是（ ）

34. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：

观察、分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）

A. 第3组数据符合质量守恒定律

B. 第4组数据符合质量守恒定律

C. 反应时硫跟氧气的质量比为1：1

D. 生成物中两种元素质量比为1：1

35. 在由 和 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中 和 的质量比为（ ）

A. 11：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 11：7

第II卷（非机读卷 共45分）

考生须知：

1. 第II卷包括三道大题，共10道小题。

2. 答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。

3. 答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。

4. 元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“→”与“=”的意义相同，都正确。

二、填空题（共22分，每空1分）

36. 用化学用语填空：

（1）2个钠离子__________；

（2）地壳中含量最多的金属元素__________；

（3）干冰__________；

（4）保持水化学性质的最小粒子__________。

37. 2005年11月13日吉林石化双苯厂发生爆炸，监测发现苯类污染物流入松花江，造成硝基苯等超标使水质污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，市政府决定临时停止向市区供水。当地政府与相关部门迅速开展污染防控工作，几天后经监测得知，水质已达到 地表水标准，恢复供水。硝基苯的化学式为 ，它的一个分子 含有__________个原子；它是由________种元素组成；其中氮、氧元素的质量比为________。

38. 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____________________________________________________________。

（2）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液中溶质的质量分数为____________。

30℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，其溶质的质量分数木糖醇__________蔗糖（填写“>”或“<”或“=”）。

39. 物质的分类有多种标准，请自拟两个分类标准，将生活中常见的空气、水、二氧化碳、氧气、氯化钠（食盐）、甲烷六种物质中的四种包括在该标准内，而另两种不在该标准内。

标准一：____________________，包括的物质有：______________________________；

标准二：____________________，包括的物质有：______________________________。

40. 下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

（1）该反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为______。

（2）该反应的基本类型为______________________________。

（3）分析以上微观模拟图，你能总结出的一条结论是____________________。

41. A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如图所示的转化关系。请写出：

（1）Y、X的化学式：Y__________X__________。

（2）CuO→B的化学方程式：________________________________________。

三、实验题（共15分，每空1分）

42. 下图是实验室制取气体常用的气体发生装置和收集装置

（1）写出图中标有数字的仪器名称①__________，②__________；

（2）实验室制取氧气时可选用的气体发生装置是（填标号）__________，因为氧气不易溶于水，所以用__________[填标号]装置收集。

（3）实验室制取二氧化碳气体时可选用的气体发生装置是[填标号] __________；发生反应的化学方程式为______________________________；收集二氧化碳气体的装置应为（填标号）____________________；检验二氧化碳气体是否收集满，可将燃着木条放在__________位置；若实验室制备氢气可选用的发生装置是__________（填标号）。

（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：①制取甲烷时可选用的发生装置与实验室制取__________的发生装置相同。②收集甲烷可选用的装置是__________[填标号]。

43. 把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心的平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（主要装置如图所示）。请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。

思考与研究：

（1）猜想：导出的气体可能是__________（只写出一种猜想）

（2）实验操作：________________________________________。

（3）实验现象预测：________________________________________。

（4）根据你的研究结果，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）

44. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。某医院化验室要配制500mL这种生理盐水，请你帮助思考以下问题：

（1）本实验应主要经过________________________________________几步操作。

（2）经计算需要氯化钠质量为__________g。

（3）经计算需要水体积为__________mL。

（4）若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需__________分钟输完。

45. （4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰（催化剂）后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气。

（1）双氧水分解的化学方程式为________________________________________。

（2）若制取1.6g氧气，需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是多少？

参考答案

一、选择题（共35分，每小题1分）

1. B 2. D 3. C 4. B 5. A

6. C 7. C 8. B 9. A 10. B

11. A 12. C 13. D 14. C 15. A

16. C 17. B 18. C 19. B 20. D

21. C 22. A 23. D 24. A 25. D

26. D 27. C 28. B 29. D 30. C

31. A 32. A 33. C 34. B 35. A

二、填空题（共22分，每空1分）

36. （1） （2）Al （3） （4）

37. 14；四种；7：16

38. （1）>；溶解度均随着温度的升高而增大（其它合理答案均可以）

（2）不饱和；37.5%；=

39. 标准一：属于化合物，包括：水、二氧化碳、氯化钠（食盐）、甲烷

标准二：常温下为气体，包括：空气、二氧化碳、氧气、甲烷（其它合理答案均可以）

40. （1）2：1：2 （2）化合反应

（3）在化学反应前后，元素种类不变（其它合理答案均可以）

41. （1）

（2） 或

三、实验题（共15分，每空1分）

42. （1）①酒精灯 ②长颈漏斗

（2）A；E

（3）B； ；C；集气瓶口；B

（4）氧气；D或E

43. （1）

（2）将导出气体通入澄清石灰水（或将导出气体通入澄清石灰水，再将从石灰水中导出气体点燃）；

（3）澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊，气体不能被点燃）；

（4）

或（1）CO

（2）将导出气体点燃（或通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃）；

（3）气体能燃烧，火焰呈蓝色放出热量（或澄清石灰水不变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量）。

（4）2CO+O2 2CO2

或

（1）CO2和CO；

（2）将导出气体通入澄清石灰水后，再将从石灰水中导出气体点燃；

（3）澄清石灰水变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量；

（4） 2CO+O2 2CO2

四、计算题（共8分，最后结果保留一位小数）

44. （1）计算、称量、量取、溶解……………………………………1分

（2）4.5g………………………………………………………………1分

（3）495.5ml…………………………………………………………1分

（4）200分钟…………………………………………………………1分

45. （1）2H2O2 2H2O＋O2↑………………………………1分

（2）解 设：消耗双氧水的质量为x

68/x=32/1.6g x=3.4g………………………………………………1分

3.4g÷10%=34g…………………………………………………………1分

答：需消耗质量分数为10%的双氧水的质量是34g。

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